潍坊市2022届高三上学期期末考试 化学答案，语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治等分享在本网站，更多试卷答案尽在[趣找答案 ]
潍坊市2022届高三上学期期末考试 化学答案
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、B中只能表明醋酸是显酸性的，C中说明醋酸的酸性强于碳酸的，不能说明醋酸是弱酸。D中说明溶液中氢离子的浓度小于1mol.K，因此证明醋酸溶液中中存在电离平衡，即醋酸是弱酸，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确弱电解质的电离特点，以及判断弱电解质的依据，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是( )
(ⅰ)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ⅱ)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.分解1molHI(g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱酸的是
B.白醋具有杀菌消毒作用
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；B、（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依据盖斯定律（i）-（ii）得到I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；C、依据I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应放热13.24kJ，故C错误；D、固体碘单质能量低于气态碘单质，反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；故选D
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