高中化学会考文科必背学问点_理化生_高中培养_培养专区。高中化学会考必备学问点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反映 界说：有电子改观（或者化合价起落）的反映 特质：化合价的起落 氧化剂 （拥有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原-----
高中化学会考必备学问点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反映 界说：有电子改观（或者化合价起落）的反映 特质：化合价的起落 氧化剂 （拥有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原-------还原产品 还原剂 （拥有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产品 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 置换 四种基础类型和氧化还原反映相干： 复分析 氧化还原反映 化合 3、金属营谋循序表 分析 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐步削弱 4、离子反映 界说：有离子列入的反映 电解质：正在水溶液中或熔融状况下能导电的化合物 非电解质：正在水溶液中和熔融状况下都不行导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子样子。难溶（如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、 AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等） ，难电离（H2CO3、 H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4 等） ，气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2 等） ，氧化物 （Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。查验前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存题目占定： 2+ 22+ 1、是否发生浸淀 （如：Ba 和 SO4 ，Fe 和 OH ） 2、是否天生弱电解质（如：NH4+和 OH ，H+和 CH3OO ） + 23、是否天生气体 （如：H 和 CO3 ，H+和 SO3 放热反映:反映物总能量大于天生物总能量的反映。 常见的放热反映：燃烧、酸碱中和、绚烂金属与酸产生的置换反映。 吸热反映:反映物总能量幼于天生物总能量的反映。 常见的吸热反映：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O 和 NH4Cl 的反映、灼热的碳和二氧化碳的 反映。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单元 物理量 质料 物质的量 摩尔质料 气体摩尔体积 物质的量浓度 质料分数 符号 m n M Vm c ω 单元 g mol g/mol L/mol mol/L 无 第1页 2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数量和物质的量 n=N/NA N=nNA NA----阿伏加德罗常数。约为 6.02×1023 个，该数量称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质料 n=m/M m=nM （3）对待气体，有如下紧急公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 尺度情形下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 （4）物质的量浓度与物质的量相干 （对待溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质料分数 c=（1000ρ ω ）/M 3、物质机闭 元素周期律 1、 原子构成 中子 原子核 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 质子 原子构成 带负电荷 是以质子数=电子数 核表电子 相对原子质料=质料数=质子数+中子数 2、 原子显露本事 电子质料可马虎不记 A：质料数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N 3、同位素 质子数沟通而中子数分歧的原子互称为同位素 35 如：16O 和 18O 12C 和 14C Cl 和 37Cl 4 \1-18 元素 （请按下图显露追忆） H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 6、元素周期表机闭 7、元素正在周期表中身分 周期数=电子层数 主族序数=最表层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐步增添---原子半径逐步减幼----得电子才具逐步加强（失电子才具逐 渐削弱）-----非金属性逐步加强（金属性逐步削弱） 从上到下---原子序数逐步增添---原子半径逐步增大----失电子才具逐步加强（得电子才具逐 渐削弱）-----金属性逐步加强（非金属性逐步削弱） 非金属性越强 氢化物安定性越强 如安定性：HFHClHBrHI 9、离子键： NaCl 共价键：HCl、CO2 等 几种紧急金属 1、金属的通性 导电、导热性 ； 拥有金属光泽 ；延展性 A ZX 第2页 2、铁 铁正在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性子 （1）与非金属反映 点燃 Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 （2）与水反映 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2 （3）与酸反映 与非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 （烃 1、有机物 含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物表。 b、机闭特质 A、碳原子最表层有 4 个电子，能够和四个原子联结 B、碳原子能够和碳原子联结造成碳链，碳原子还能够和其他原子联结。 C、碳碳之间能够造成单键还能够造成双键、三键， D、碳碳能够造成链状，还能够造成环状，是以有机物品种繁多 2、烃-------仅含 C、H 的化合物。 3、甲烷 H a、分子机闭 （1）分子式 CH4 H（2 ）机闭式 H C H （3）机闭简式 CH4 · H · · （4）电子式 （5）空间机闭 正四面体机闭 · H· H C · · · · b、物理性子 H 无色、无聊、难溶于水、密度幼于气氛的气体，是沼气、自然气、坑气的要紧因素 c、化学性子 （1）氧化反映 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 气象：发生淡蓝色火焰 （2）代替反映 光照 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 代替反映界说：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团庖代的反映。 （3）受热分析 高温 CH4 C + 2H2 （4）甲烷的用处 甲烷能够作燃料，也能够举动原料造备氯仿（CH3Cl） 、四氯化碳、碳黑等。 4、烷烃 a、界说：碳碳之间以单键联结，其余的价键全体与氢联结的烃称之为烷烃，因为碳的悉数 的价键都仍旧敷裕诈骗，是以又称之为饱和烃。 b、通式：CnH2n+2 c、物理性子 跟着碳原子数量增添， 状况由气态变为液态再变为固态。 碳原子数幼于等于 4 的烷烃是气态 的。 第3页 d、化学性子 （1）氧化反映 也许燃烧，不行使酸性高锰酸钾褪色 点燃 CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O （2）代替反映 c、烷烃的定名 5、同分异构体 分子式沟通，但机闭分歧的现 6、乙烯、烯烃 a、乙烯 （1）物理性子 无色、稍有气息的气体。难溶于水，密度略幼于气氛。 （2）分子机闭 H H 分子式 C2H4 机闭式 H-C==C-H 机闭简式 CH2==CH2 空间机闭 悉数的碳氢原子都正在统一平面上 （3）化学性子 A、氧化反映 a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。 B、加成反映 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br－CH2Br 加成反映： 有机物分子中的不饱和键 （双键或三键） 两头的原子与其他原子直接联结的反映。 （5）乙烯用处 a、生果催熟剂 b、石化工业的紧急原料，用于筑筑塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯 产量是权衡一个国度石油化学工业程度的紧急记号之一 化学性子 （1）能燃烧 燃烧通式（本身写） （2）使酸性高锰酸钾褪色。 （3）能产生加成反映。使溴水褪色。 ▲填充学问点 物质的分类 单质：由同种元素构成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、 纯净物 化合物：由分歧元素构成的纯净物，从分歧角度分有多品种型，如离子化 合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、 碱、盐、氧化物。 物质 混杂物：由两种或两种以上物质混杂构成的物质。常见混杂物：溶液；气氛；石 油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合 物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、卵白质由于 n 能够分歧。 俗名 苛性钾 苛性钠、烧碱 熟石灰、消石灰 生石灰 碱石灰 纯碱、苏打 幼苏打 漂白粉 物质 KOH NaOH Ca（OH）2 CaO CaO 和 NaOH NaCO3 NaHCO3 CaCl2 和 Ca（ClO）2 俗名 胆矾、蓝矾 明矾 醋酸、冰醋酸 酒精 福尔马林 石灰水 石灰石 物质 CuSO4·5H2O KAl（SO4）2·12H2O 乙酸 乙醇 甲醛溶液 Ca（OH）2 溶液 CaCO3 第4页
