高中化学会考学问点总结_理化生_高中教学_教学专区。高中化学会考学问点总结
高中化学会考学问点总结 第一个别 根源学问 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单元是摩尔（mol）。 （2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023 （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数（NA）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的联系：n = N NA 。 2．摩尔质料 （1）界说：单元物质的量的物质所拥有的质料叫做摩尔质料（M），单元为 g?mol－1。 （2）物质的摩尔质料数值高等于该物质的相对分子/原子质料。 （3）物质的量（n）、物质的质料（m）和物质的摩尔质料之间的联系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）界说：必定的温度和压强下，单元物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单元为 L?mol －1。 （2）准则情状下，Vm≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的联系：n = V Vm 。 4．物质的量浓度 （1）界说：以单元体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来默示溶液构成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度（cB），单元为 mol?L－1 。 （2）正在必定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB） 之间的联系：n = cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配造必定体积、浓度切实的溶液。 二、胶体 1．界说：涣散质的微粒直径介于 1－100 nm 之间的涣散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的实质区别：涣散质粒子的巨细区别。 3．丁达尔表象：当可见光束通过胶体时，正在入射光侧面可观望到光亮的通道，这种表象称为丁达尔表象。 4．丁达尔表象可用于检讨溶液和胶体。 5．聚重：胶体变成重淀析出的表象称为聚重。 6．惹起胶体聚重的条款：插足可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子响应 1．电解质：正在水溶液里或熔融形态下可能导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子响应：有离子介入的响应称为离子响应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子体式，其它物质不改写。 四、氧化还原响应 1．界说：正在响应流程中有元素化合价转折的化学响应叫做氧化还原响应。 2．氧化还原响应的实质：电子变化。 3．化合价升高——遗失电子——被氧化/爆发氧化响应/天生氧化产品——自身作还原剂/拥有还原性； 化合价下降——获得电子——被还原/爆发回原响应/天生还原产品——自身作氧化剂/拥有氧化性。 五、原子机合 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核表电子数 2．质料数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．大凡用符号 A ZX 默示一个质料数为 A、质子数为 Z 的原子。 4．拥有必天命目质子和必天命目中子的一种原子称为核素。 1 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的本质跟着原子序数的递增而呈周期性转折，这个顺序叫做元素周期律。 2．元素周期律是由门捷列夫出现的。 3．原子、离子等粒子的半径巨细对比：电子层数越多，半径越大；若电子层数相当，核电荷数越大，半径越 幼。 4．最高化合价＝元素原子的最表层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。 元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 +1 +2 +4 +5 +4 +5 +6 +7 最低价 -4 -3 -4 -3 -2 -1 最高价氧化物 Na2O MgO CO2 及其水化物 NaOH Mg(OH)2 H2CO3 气态氢化物 CH4 5．正在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 N2O5 HNO3 NH3 SiO2 H4SiO4 SiH4 P2O5 H3PO4 PH3 SO3 H2SO4 H2S Cl2O7 HClO4 HCl 6．最表层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。 7．同周期从左向右，元素原子的失电子才干逐步削弱、得电子才干逐步加强； 同主族从上到下，元素原子的失电子才干逐步加强、得电子才干逐步削弱。 8．元素原子的失电子才干越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 元素原子的得电子才干越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的安闲性越强。 七、化学键 1．界说：相邻原子间的强彼此效率称为化学键。 2．共价键：原子间通过共用电子变成的化学键，叫做共价键。 3．离子键：阴、阳离子之间通过静电效率变成的化学键，叫做离子键。 4．金属元素原子与非金属元素原子间变成离子键，非金属元素原子间变成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6．响应物 旧化学键断裂（招揽能量 E1） 旧化学键断裂（开释能量 E2） 天生物 E1E2 响应招揽能量；E1E2 响应开释能量。 7．常见的放热响应有燃烧响应、中和响应、金属和酸的响应； 吸热响应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体响应。 八、化学响应速度 1．界说：化学响应速度指的是单元时候里响应物浓度或天生物浓度的转折：v = Δc Δt 。 2．决意化学响应速度巨细的成分：物质自身的本质。 3．普及化学响应速度的条款：填充响应物浓度、升高温度、增大响应物间的接触面积、运用催化剂等。 九、化学均衡 1．界说：正在必定条款下可逆响应举办到必定水平时，正响应速度和逆响应速度相当，响应物和天生物的浓度 不再爆发转折，这种形态称为化学均衡形态。 2．化学均衡是一种动态均衡。 3．化学均衡的转移：当条款改观时，历来的化学均衡将被危害，并正在新的条款下征战起新的化学均衡。 十、原电池 1．界说：原电池是诈欺氧化还原响应将化学能转化成电能的装配。 2．变成原电池的条款：活
