高中化学会考学问点精确总结_理化生_高中教养_教养专区。 7、正在解企图题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的步骤有：质地守恒、差量法、归一法、极限法、联系法、十字交法 和估算法。 （非氧 化还原反映：原子守恒、电荷 平
7、正在解企图题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的步骤有：质地守恒、差量法、归一法、极限法、联系法、十字交法 和估算法。 （非氧 化还原反映：原子守恒、电荷 平均、物料平均用得多，氧化还原反映：电子守恒用得多） 8、电子层组织不异的离子，核电荷数越多，离子半径越幼； 10、分子晶体的熔、沸点：构成和组织彷佛的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：通常说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化 物 、 金 属 硫 化 物 的 胶 体 粒 子 带 负 电 。 17.闭于反映大局的联思： 1．热理解反映：范例的特质是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3） 2.两种物质的加热反映： 六、常见的紧要氧化剂、还原剂 七、反映要求对氧化－还原反映的影响． 1．浓度：恐怕导致反映能否举办或产品差异 2．温度：恐怕导致反映能否举办或产品差异 3．溶液酸碱性. 4．要求差异，天生物则差异 八、离子共存题目 九、离子方程式推断常见差池及原由分解 1．离子方程式书写的基础次序恳求：（写、拆、删、查四个举措来写） 十、中学化学实习操作中的七准绳 1．“从下往上”准绳。 2．“从左到右”准绳。 3．先“塞”后“定”准绳。 4．“固体先放”准绳，“液体后加”准绳。 5．先验气密性(装入药口进取行)准绳。 6．后点酒精灯(全数装配装完后再点酒精灯)准绳。 7．结合导管通气是上进短出准绳。 十一、额表试剂的存放和取用 10 例 十二、中学化学中与“0”相闭的实习题目 4 例及幼数点题目 1.滴定管最上面的刻度是 0。幼数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。幼数点为一位 3.温度计中心刻度是 0。幼数点为一位 4.托盘天平的标尺中间数值是 0。幼数点为一位 十三、不妨做喷泉实习的气体 十四、比力金属性强弱的凭据 金属性：金属气态原子遗失电子技能的本质； 金属行动性：水溶液中，金属原子遗失电子技能的本质。 注：金属性与金属行动性并非统一观点，两者有时显示为不类似， 1、同周期中，从左向右，跟着核电荷数的减少，金属性削弱； 同主族中，由上到下，跟着 核电荷数的减少，金属性巩固； 2、凭据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、凭据金属行动性依次表（极少数各异）； 4、常温下与酸反映强烈水准； 5、常温下与水反映的强烈水准； 6、与盐溶液之间的置换反映； 7、高温下与金属氧化物间的置换反映。 十五、比力非金属性强弱的凭据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的减少，非金属性巩固； 同主族中，由上到下，随 核电荷数的减少，非金属性削弱； 2、凭据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、凭据其气态氢化物的安祥性：安祥性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的要求； 5、与盐溶液之间的置换反映； 十六、“10 电子”、“18 电子”的微粒幼结 1．“10 电子”的微粒： 2．“18 电子”的微粒 十七、微粒半径的比力： 十八、各式“水”聚集 十九、拥有漂白效率的物质 二十、各式“气”聚集 二十一、滴加依次差异，景象差异 二十二、几个很有须要熟记的相当式量 二十三、次序性的学问概括 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5． 石油产物（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6． 煤产物（煤焦油）； 7． 自然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 二十四、实习中水的妙用 二十五、有机物的官能团： 二十六、百般有机物的通式、及首要化学本质 二十七、有机反映类型： 庖代反映：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所庖代的反映。 加成反映：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接联合的反映。 聚积反映：一种单体通过不饱和键互相加成而造成高分子化合物的反映。 加聚反映：一种或多种单体通过不饱和键互相加成而造成高分子化合物的反映。 消去反映：从一个分子脱去一个幼分子(如水.卤化氢),所以天生不饱和化合物的反 应。 氧化反映：有机物得氧或去氢的反映。 还原反映：有机物加氢或去氧的反映。 酯化反映：醇和酸起效率天生酯和水的反映。 水解反映：化合物和水反映天生两种或多种物质的反映(有卤代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式 二十九、有机合成门道： 添补： 三十、化学企图 三十一、阿伏加德罗定律 三十二、氧化还原反映 升失氧还还、降得还氧氧 三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性， 同强呈中性。 电解质溶液中的守恒联系 三十四、热化学方程式正误推断——“三查” 1．检验是否标明群集形态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检验△H 的“+”“－”是否与吸热、放热类似。(注视△H 的“+”与“－”，放热反映为“－”， 吸热反映为“+”) 3．检验△H 的数值是否与反映物或天生物的物质的量相结婚（成比例） 注视：要表明反映温度和压强，若反映正在 298K 和 要求下举办，可不予表明； 要表明反映物和天生物的群集形态，常用 s、l、g 划分表现固体、液体和气体； △H 与化学计量系数相闭，注视不要弄错。方程式与△H 运用分号分开，必定要写明“+”、 “-”数值和单元。计量系数以“mol”为单元，可能是幼数或分数。 必定要区别比力“反映热”、“中和热”、“燃烧热”等观点的异同。 三十五、浓硫酸“五性” 三十六、浓硝酸“四性” 三十七、烷烃编造定名法的举措 烷烃的编造定名法运用时应从命两个基础准绳：①最简化准绳，②清楚化准绳，首要显示正在 一长一近一多一幼，即“一长”是主链要长，“一近”是编号开始离支链要近，“一多”是支链数 目要多，“一幼”是支链名望号码之和要幼，这些准绳正在定名时或推断定名的正误时均有紧要 的向导旨趣。 三十八、酯化反映的反映机理（酸供给羟基，醇供给氢原子） 因而羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原告终合成水，其余部门相互联合成酯。 三十九、氧化还原反映配平 标价态、列变更、求总数、定系数、后检验 一标出有变的元素化合价； 二列出化合价起落变更 三寻找化合价起落的最幼公倍数，使化合价升高和低重的数量相当； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产品、还原产品的系数； 五平：窥察配平其它物质的系数； 六查：检验是否原子守恒、电荷守恒（普通通过检验氧元素的原子数），画高等号。 四十、五同的区别 同位素(不异的中子数，差异的质子数，是微观微粒) 同素异形体（统一种元素差异的单质，是宏观物质） 同分异构体（不异的分子式，差异的组织） 同系物（构成的元素不异，统一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2） 统一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等） 四十一、化学平均图象题的解题举措通常是： 看图像： 一看面（即横纵坐标的旨趣）； 二看线（即看线的走向和变更趋向）； 三看点（即弧线的开始、折点、交点、尽头），先展现拐点的则先抵达平均，解说该弧线表 示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅帮线（如等温线、等压线、平均线等）； 五看量的变更（如温度变更、浓度变更等），“定一议二”。 四十二、中学常见物质电子式分类书写 四十三、原电池： 1．原电池造成三要求： “三看”。 先看电极：南北极为导体且活跃性差异； 再看溶液：南北极插入电解质溶液中； 三看回道：造成闭合回道或南北极接触。 2．道理三重点： （1） 相对活跃金属作负极，遗失电子，爆发氧化反映. （2） 相对不活跃金属（或碳）作正极，获得电子，爆发回原反映 （3） 导线中（接触）有电通畅过，使化学能更改为电能 3．原电池：把化学能更改为电能的装配 4．原电池与电解池的比力 四十四、等效平均题目及解题思绪 1、等效平均的寄义正在必定要求（定温、定容或定温、定压）下，只是开始参与境况差异的 统一可逆反映抵达平均后，任何不异组分的分数（体积、物质的量）均不异，云云的化学平 衡互称等效平均。 2、等效平均的分类 （1）定温（T）、定容（V）要求下的等效平均 Ⅰ类：看待通常可逆反映，正在定 T、V 要求下，只变化开始参与境况，只消通过可逆反映的 化学计量数比换算成平均式阁下双方统一边物质的物质的量与原平均不异， 则二平均等效。 Ⅱ类：正在定 T、V 境况下，看待反映前后气体分子数稳定的可逆反映，只消反映物（或天生 物）的物质的量的比例与原平均不异，则二平均等效。 （2）定 T、P 下的等效平均（例 4： 与例 3 的彷佛。如将反映换成合成氨反映） Ⅲ类：正在 T、P 不异的要求下，变化开始参与境况，只消按化学计量数换算成平均式阁下两 边统一边物质的物质的量之比与原平均不异，则抵达平均后与原平均等效。 四十五、元素的极少额表本质 1． 周期表中额表名望的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 表，原子半径最幼的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特色 ①造成化合物品种最多的元素、 单质是天然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的 质地分数最大的元素：C。 ②气氛中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物正在普通境况下呈液态的元 素：O。 ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤单质正在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反映，又能与强碱反映的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反映的元素：N；能起氧化还 原反映的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物正在常温下反映天生该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质正在常温下能与水反映放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能造成同素异形体的元素：C、P、O、S。 一.中学化学实习操作中的七准绳 掌管下列七个相闭操作依次的准绳，就可能确切解答“实习步骤推断题”。 1.“从下往上”准绳。以 Cl2 实习室造法为例，安装爆发装配依次是：放好铁架台→摆好酒精 灯→按照酒精灯名望固定好铁圈→石棉→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”准绳。安装杂乱装配从命从左到右依次。如上装配安装依次为：爆发装配→集 气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”准绳。带导管的塞子正在烧瓶固定前塞好，免得烧瓶固定后因不宜使劲而塞不 紧或因使劲过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”准绳。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应正在烧瓶固定前装入，免得固体放入时损 坏烧瓶。总之固体试剂应正在固定前参与相应容器中。 5.“液体后加”准绳。液体药品正在烧瓶固定后参与。如上例浓盐酸应正在烧瓶固定后正在分液漏斗 中迟钝参与。 6.先验气密性(装入药口进取行)准绳。 7.后点酒精灯(全数装配装完后再点酒精灯)准绳。 二.中学化学实习中温度计的运用分哪三种境况以及哪些实习需求温度计 1.测反映混淆物的温度：这品种型的实习需求测出反映混淆物实在切温度，于是，应将温度 计插入混淆物中心。 ①测物质溶化度。②实习室造乙烯。 2.测蒸气的温度：这品种型的实习，多用于丈量物质的沸点，因为液体正在欢喜时，液体和蒸 气的温度不异，因而只消测蒸气的温度。 ①实习室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这品种型的实习，往往只消使反映物的温度依旧相对安祥，因而行使水浴加 热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反映速度影响的反映。②苯的硝化反映。 三.常见的需求塞入棉花的实习有哪些需求塞入少量棉花的实习： 四.常见物质辨别提纯的 10 种步骤 五.常用的去除杂质的步骤 10 种 2.招揽洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混淆气体先通过饱和碳酸氢 钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.重淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参与过量铁粉，待弥漫反映后， 过滤除去不溶物，抵达目标。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可行使二者的溶化度不 同，低重溶液温度，使硝酸钠结晶析出，获得硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精，可采用多次蒸馏的步骤。 8.分液法:欲将密度差异且又互不相溶的液体混淆物辨别， 可采用此法， 如将苯和水辨别。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.归纳法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各式步骤或多种步骤归纳行使。 六.化学实习基础操作中的“不”15 例 七.化学实习中的先与后 22 例 22.称量药品时，先正在盘上各放二张巨细，重量相当的纸(侵蚀药品放正在烧杯等玻璃器皿)， 再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八.实习中导管和漏斗的名望的就寝步骤 正在很多化学实习中都要用到导管和漏斗， 于是， 它们正在实习装配中的名望确切与否均直接影 响到实习的功效， 并且正在差异的实习中实在恳求也不尽不异。 下面拟联合实习和化学教材中 的实习图，作一扼要的分解和概括。 1.气体爆发装配中的导管； 正在容器内的部门都只可展现橡皮塞少许或与其平行， 否则将倒霉 于排气。 2.用排气氛法(搜罗向上和向下)罗气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部左近。这 样利于排尽集气瓶或试管内的气氛，而罗到较纯净的气体。 3.用排水法罗气体时，导管只需求伸到集气瓶或试管的口部。原由是“导管伸入集气瓶和 试管的多少都不影响气体的罗”，但两者比力，前者操作便当。 4.举办气体与溶液反映的实习时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。云云利于两者接触， 弥漫反映。 九.额表试剂的存放和取用 10 例 十.中学化学中与“0”相闭的实习题目 4 例 1.滴定管最上面的刻度是 0。 2.量筒最下面的刻度是 0。 3.温度计中心刻度是 0。 4.托盘天平的标尺中间数值是 0。 十一.不妨做喷泉实习的气体 1． 镁条正在气氛中燃烧： 发出耀眼强光， 放出大批的热， 天生白烟同时天生一种白色物质。 2．柴炭正在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3． 硫正在氧气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰， 放出热量， 天生一种有刺激性气息的气体。 4．铁丝正在氧气中燃烧：强烈燃烧，火星四射，放出热量，天生玄色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气息气体天生，试管上有液滴天生。 6．氢气正在气氛中燃烧：火焰映现淡蓝色。 7．氢气正在氯气中燃烧：发出惨白色火焰，形成大批的热。 8．正在试管顶用氢气还原氧化铜：玄色氧化铜变为赤色物质，试管口有液滴天生。 9．用柴炭粉还原氧化铜粉末，使天生气体通入澄清石灰水，玄色氧化铜变为有光泽的金属 颗粒，石灰水变混浊。 10．一氧化碳正在气氛中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体天生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴天生。 13．钠正在氯气中燃烧：强烈燃烧，天生白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩正在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴天生。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使天生气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变混浊。 46．氨气与氯化氢相遇：有大批的白烟形成。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混淆物：有刺激性气息的气体形成。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：正在试管口有白色晶体形成。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光映照：瓶中空间部门显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反映：反映激烈，有红棕色气体形成。 51．铜片与稀硝酸反映：试管下端形成无色气体，气体上升逐步形成红棕色。 52. 正在硅酸钠溶液中参与稀盐酸，有白色胶状重淀形成。 53．正在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：强烈燃烧，有玄色物质附着于集气瓶内 壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：天生蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状重淀天生，当即更改为灰绿色，一 会儿又更改为红褐色重淀。 十三.有机实习的八项注视 有机实习是中学化学教学的紧要实质， 是高考会考的常考实质。 看待有机实习的操作及温习 务必注视以下八点实质。 １.注视加热格式 有机实习往往需求加热，而差异的实习其加热格式恐怕不相通。 ①酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度通常正在 400～500℃，因而需求温度不太高的实习都可 用酒精灯加热。教材顶用酒精灯加热的有机实习是：“乙烯的造备实习”、“乙酸乙酯的造取 实习”“蒸馏石油实习”和“白腊的催化裂化实习”。 ②酒精喷灯加热。 酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多， 因而需求较高温度的 有机实习可采用酒精喷灯加热。 教材顶用酒精喷灯加热的有机实习是： “煤的干馏实习”。 ③水浴加热。水浴加热的温度不堪过 100℃。教材顶用水浴加热的有机实习有：“银镜实习 （搜罗醛类、糖类等的全数的银镜实习）”、“ 硝基苯的造取实习（水浴温度为 6 0℃）”、 “ 酚醛树酯的造取实习（滚水浴）”、“乙酸乙酯的水解实习（水浴温度为 70℃～80℃）” 和“ 糖类（搜罗二糖、 淀粉和纤维素等）水解实习（热水浴）”。 ④用温度计测温的有机实习有：“硝基苯的造取实习”、“乙酸乙酯的造取实习”（以上两个实 验中的温度计水银球都是插正在反映液表的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实习室造 取实习”（温度计水银球插入反映液中，测定反映液的温度）和“ 石油的蒸馏实习”（温度计 水银球应插正在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 ２、注视催化剂的运用 ① 硫酸做催化剂的实习有：“乙烯的造取实习”、 “硝基苯的造取实习”、“乙酸乙酯的造取 实习”、“纤维素硝酸酯的造取实习”、“糖类（搜罗二糖、淀粉和纤维素）水解实习”和“乙酸 乙酯的水解实习”。 此中前四个实习的催化剂为浓硫酸， 后两个实习的催化剂为稀硫酸， 此中终末一个实习也可 以用氢氧化钠溶液做催化剂 ②铁做催化剂的实习有： 溴苯的造取实习 （实质上起催化效率的是溴与铁反映后天生的溴化 铁）。 ③氧化铝做催化剂的实习有：白腊的催化裂化实习。 ３、注视反映物的量 有机实习要注视正经掌管反映物的量及各反映物的比例， 如“乙烯的造备实习”务必注视乙醇 和浓硫酸的比例为１：３，且需求的量不要太多，不然反映物升温太慢，副反映较多，从而 影响了乙烯的产率。 ４、注视冷却 有机实习中的反映物和产品多为挥发性的无益物质， 因而务必注视对挥发出的反映物和产品 举办冷却。 ①需求冷水（用冷凝管盛装）冷却的实习：“蒸馏水的造取实习”和“石油的蒸馏实习”。 ②用气氛冷却（用长玻璃管结合反映装配）的实习：“硝基苯的造取实习”、“酚醛树酯的造 取实习”、“乙酸乙酯的造取实习”、“白腊的催化裂化实习”和 “溴苯的造取实习”。 这些实习需求冷却的目标是裁汰反映物或天生物的挥发， 既确保了实习的亨通举办， 又裁汰 了这些挥发物对人的伤害和对情况的污染。 ５、注视除杂 有机物的实习往往副反映较多，导致产品中的杂质也多，为了确保产品的纯净，务必注视对 产品举办净化除杂。如“乙烯的造备实习”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体，可将 这种混淆气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的造备实习”和“硝基苯的造备实 验”，产品溴苯和硝基苯平划分含有溴和 NO2，于是， 产品可用浓碱液洗涤。 ６、注视搅拌 注视连接搅拌也是有机实习的一个注视要求。如“浓硫酸使蔗糖脱水实习”（也称“黑面包” 实习） （目标是使浓硫酸与蔗糖速捷混淆，正在短时光内快速反映，以便反映放出的气体和大 量的热使蔗糖炭化天生的炭等固体物质火速膨胀） 、 “乙烯造备实习”中醇酸混淆液的配造。 ７、注视运用沸石（防卫暴沸） 需求运用沸石的有机实习:① 实习室中造取乙烯的实习; ②石油蒸馏实习。 ８、注视尾气的照料 有机实习中往往挥发或形成无益气体， 于是务必对这种无益气体的尾气举办无害化照料。 ①如甲烷、乙烯、乙炔的造取实习中可将可燃性的尾气燃烧掉； ②“溴苯的造取实习”和“硝基苯的造备实习”中可用冷却的步骤将无益挥发物回流。 十四.离子反映 离子共存 离子方程式 电解质正在溶液里所起的反映， 骨子上即是离子之间的互相反映。 离子间的反映是趋势于低重 离子浓度的偏向举办。 离子反映普通用离子方程式来表现。 融会掌管离子反映爆发的要乞降 确切书写离子方程式是学好离子反映的环节。 溶液中离子共存的题目， 取决于离子之间是否 爆发化学反映，如离子间能反映，这些离子就不行大批共存于统一溶液中。 (一)． 离子反映爆发的要求 1． 离子反映天生微溶物或难溶物。 2． 离子反映天生气体。 3． 离子反映天生弱电解质。 4． 离子反映爆发氧化还原反映。 按照化学反映类型，离子反映可分为两类，一是酸碱盐之间的复理解反映；二是氧化性离子 与还原性离子间的氧化还原反映。离子反映还应 注视： (二)． 离子反映的素质：反映体例中不妨天生气、水（难电离的物质）、重淀的离子到场 反映，其余的因素实质上未到场反映。 (三)．离子反映方程式的类型 1． 复理解反映的离子方程式。 2． 氧化还原反映的离子方程式。 3． 盐类水解的离子方程式。 4． 络合反映的离子方程式。 掌管离子方程式的类型及特质， 写好离子方程式， 确切书写离子方程式是学生务必掌管的基 本技术。 十五.盐类水解的运用次序 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子天生弱电解质的反映,称为盐类的水解。 其通常次序是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么正在哪些境况下酌量盐的水解呢? 1.分解推断盐溶液酸碱性时要酌量水解。 2.确定盐溶液中的离子品种和浓度时要酌量盐的水解。 十六.焰色反映全集 (一). 钠离子： 钠的焰色反映本应不难做，但实质做起来最困难。由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因 灯头灯炷不整洁、酒精不纯而使火焰公共呈黄色。纵使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一 根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放正在表焰上灼烧，动手时火焰也是黄色的，很难解说焰色是钠 离子的仍然向来酒精灯的焰色。要显明看到钠的黄色火焰，可用如下步骤。 ?步骤一 （镊子－棉花－酒精法） ： 用镊子取一幼团棉花 （脱脂棉， 下同） 吸少许酒精 （95％ 乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾极少氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细）， 点燃。 ?步骤二（铁丝法）： ①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再正在酒精灯表焰上灼烧至无黄色火焰， ②用该端铁丝沾一下水，再沾极少氯化钠或无水碳酸钠粉末， ③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯炷整洁、酒精纯）， ④把沾有钠盐粉末的铁丝放正在表焰尖上灼烧， 这时表焰尖上有一个幼的黄色火焰， 那即是钠 焰。 以上做法教授演示实习较易做到， 但学生实习因公共半酒精灯都不整洁而很难看到焰尖， 可 改为以下做法： 沾有钠盐的铁丝放正在表焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧， 黄色火焰笼盖蓝色 火焰，就可能为黄色火焰即是钠焰。 (二). 钾离子： ?步骤一（烧杯－酒精法）： 取一幼药匙无水碳酸钠粉末 （弥漫研细） 放正在一颠倒的幼烧杯上， 滴加 5～６滴酒精， 点燃， 可看到显明的浅紫色火焰，倘使隔一钴玻璃片窥察，则更显明看到紫色火焰。 ?步骤二（蒸发皿-酒精法）： 取一药匙无水碳酸钠粉末放正在一个幼发皿内，参与１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒连接搅 动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片窥察功效更好，到酒精速烧完时景象更显明。 ?步骤三（铁丝-棉花-水法）： 取少许碳酸钠粉末放正在一幼蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条幼铁丝，一端擦净， 弯一个幼圈， 圈内夹一幼团棉花， 棉花沾一点水， 又把水挤干， 把棉花沾满上述糊状碳酸钠， 放正在酒精灯表焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到显明的紫色火焰。 ?步骤四（铁丝法）： 同钠的步骤二中的学生实习步骤。该法功效不如步骤一、二、三，但亲昵教材的做法。 观 察钾的焰色时，室内光泽不要太强，不然浅紫色的钾焰不显明。 (四). 钙离子： ?步骤一（镊子-棉花-酒精法）： 同钠的步骤一。 ?步骤二（烧杯-酒精法）： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，倘使实在一点水也没有，则让其正在气氛吸一 会儿潮）放正在颠倒的幼烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。 ?步骤三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放正在酒精灯表焰上灼烧。 (五). 锶离子： 步骤一、二：同碳酸锂的步骤一、二。 (六). 钡离子： ?步骤一（铁丝－棉花－水法）： 取少量研细的氯化钡粉末放正在一幼蒸发皿内，参与一两滴水调成糊状，取一幼铁丝，一端用 砂纸擦净，弯一个幼圈，圈内夹一幼团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状 氯化钡，放正在酒精灯火焰下部的表焰上灼烧，可看到显明的黄绿色钡焰。 ?步骤二（棉花－水－烧杯法）： 跟步骤一好像，把一幼团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯 化钡，放正在一颠倒的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比力。 (七). 铜离子： ?步骤一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的步骤一不异。 ?步骤二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子步骤。 ?步骤三（烧杯－酒精法）：同钾离子的步骤一。 ?步骤四（药匙法）：同钙离子的步骤三。 焰色反映景象要显明， 火焰焰色要象彗星尾巴才看得通晓， 有的盐的焰色反映之因而盐要加 少量水溶化，是为了灼烧时离子跟着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，景象显明；而有的离 子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不必加水溶化了。 十七.“五”同辨析
