高中会考化学知识点总结

高中会考化学常识点总结_理化生_高中造就_造就专区。1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原响应 界说：有电子迁移(或者化合价起落)的响应 性子：电子迁移(包罗电子的得失和偏移) 特点：化合价的起落 氧化剂(拥有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产 物 还原剂(拥有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产 物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3、金属举动性循序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性慢慢削弱 4、离子响应 界说：有离子列入的响应 电解质：正在水溶液中或熔融形态下能导电的化合物 非电解质：正在水溶液中和熔融形态下都不行导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子式样；难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3?H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、 MgO、Al2O3 等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。反省前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存题目鉴定： ①是否爆发重淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； ②是否天生弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ③是否天生气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) ④是否产生氧化还原响应(如：H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 5、放热响应和吸热响应 化学响应必定伴跟着能量变更。 放热响应：响应物总能量大于天生物总能量的响应 常见的放热响应：燃烧，酸碱中和，活动金属与酸产生的置换响应 吸热响应：响应物总能量幼于天生物总能量的响应 常见的吸热响应：Ba(OH)2?8H2O 和 NH4Cl 的响应，灼热的碳和二氧化碳 的响应 C、CO、H2 还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数量和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。 规矩 0.012kg12C 所含的碳原子数量为一摩尔，约为 6.02×1023 个，该数量称 为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质料：n==m / M，m==nM ⑶对付气体，有如下要紧公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 准绳处境下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量联系 (对付溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质料分数 C==(1000ρω) / M 7、摆设必定物质的量浓度的溶液 ①阴谋：固体的质料或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(确切量取) ③融化：正在烧杯顶用玻璃棒搅拌 ④检漏：查验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液迁移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3 次，将洗液一概迁移至容量瓶中(少量多 次) ⑦定容：加水至叶面贴近容量瓶刻度线cm 处时，改用胶头滴管加 蒸馏水至溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切 ⑧摇匀：再三上下倒置，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度匀称 ⑨装瓶、贴标签 必需仪器：天平(称固体质料)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒， 容量瓶(规格)，胶头滴管 14、铁 ①物理性子：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好， 能被磁铁吸引。铁正在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性子： a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+离子的查验： ①溶液是浅绿色的 Fe2+ ②与 KSCN 溶液影响不显血色，再滴氯水则变红 ③加 NaOH 溶液局面：白色 灰绿色 红褐色 ④与无色 KSCN 溶液影响显血色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色 ⑥参加 NaOH 溶液爆发红褐色重淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，天然界中老是与氧连接，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存正在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰玄色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活动。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体资料，可造成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性子：二氧化硅拥有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性子：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用处：是修设光导纤维德重要原料；石英创造石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来修设电子工业的要紧部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作造玻璃和修设资料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色浓厚的液 体，常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。安放正在气氛中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实习室可能用可溶性硅酸盐与盐酸 响应造备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是组成地壳岩石的重要因素，品种多，组织繁杂，常用氧化物的式样 来示意构成。其示意式样 活动金属氧化物?较活动金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可示意为 3MgO?4SiO2?H2O 14、铁 ①物理性子：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好， 能被磁铁吸引。铁正在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性子： a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+离子的查验： ①溶液是浅绿色的 Fe2+ ②与 KSCN 溶液影响不显血色，再滴氯水则变红 ③加 NaOH 溶液局面：白色 灰绿色 红褐色 ④与无色 KSCN 溶液影响显血色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色 ⑥参加 NaOH 溶液爆发红褐色重淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，天然界中老是与氧连接，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存正在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰玄色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活动。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体资料，可造成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性子：二氧化硅拥有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性子：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用处：是修设光导纤维德重要原料；石英创造石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来修设电子工业的要紧部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作造玻璃和修设资料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色浓厚的液 体，常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。安放正在气氛中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实习室可能用可溶性硅酸盐与盐酸 响应造备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是组成地壳岩石的重要因素，品种多，组织繁杂，常用氧化物的式样 来示意构成。其示意式样 活动金属氧化物?较活动金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可示意为 3MgO?4SiO2?H2O 14、铁 ①物理性子：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好， 能被磁铁吸引。铁正在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性子： a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+离子的查验： ①溶液是浅绿色的 Fe2+ ②与 KSCN 溶液影响不显血色，再滴氯水则变红 ③加 NaOH 溶液局面：白色 灰绿色 红褐色 ④与无色 KSCN 溶液影响显血色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色 ⑥参加 NaOH 溶液爆发红褐色重淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，天然界中老是与氧连接，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存正在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰玄色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活动。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体资料，可造成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性子：二氧化硅拥有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性子：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用处：是修设光导纤维德重要原料；石英创造石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来修设电子工业的要紧部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作造玻璃和修设资料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色浓厚的液 体，常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。安放正在气氛中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实习室可能用可溶性硅酸盐与盐酸 响应造备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是组成地壳岩石的重要因素，品种多，组织繁杂，常用氧化物的式样 来示意构成。其示意式样 活动金属氧化物?较活动金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可示意为 3MgO?4SiO2?H2O 8、钠的原子组织及性子 组织∶钠原子最表层唯有一个电子，化学 响应中易失落电子而出现出强还原性 物理∶性子质软，银白色，有金属光泽的， 有优秀导电导热性，密度比水幼，比火油大，熔点较低 化学性子∶与非金属单质 钠正在常温下切 开后表貌变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠正在氯气中燃烧，黄 色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 化合物与水响应，现 象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸响应，局面与水响应宛如，更猛烈，钠先与酸响应， 再与水响应 与盐溶液响应：钠先 与水响应，天生 NaOH 和 H2，再研商 NaOH 与溶液中的盐反 应。如：钠加入 CuSO4 溶液中，有气体放出，天生蓝色重 淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存正在∶天然界中只可 以化合态存正在 生存∶火油，使之隔 绝气氛和水 用处∶造备钠的化合 物，作强还原剂，作电光源 9、钠的氧化物对比 氧化钠 过氧化钠 化学式∶Na2O Na2O2 氧元素的化合价∶—2 —1 色、态∶白色，固态 淡黄色，固态 与水响应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与二氧化碳响应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性∶无 有 用处∶造备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白 剂等 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名∶纯碱，苏打，面碱 幼苏打 色、态∶白色，固态，粉末 白色，固 态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳 酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH 值大) 热安静性∶不易认识 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸响应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与氢氧化钠溶液 不响应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不响应 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不响应 用处∶要紧化工原料，可造玻璃，造 纸等 息养胃酸过多，创造发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，拥有金属光 泽，延展性，大凡境况下除 Hg 表都是固态 12、金属冶炼的大凡道理： ①热认识法：实用于不活动金属，如 Hg、 Ag ②热还原法：实用于较活动金属，如 Fe、 Sn、Pb 等 ③电解法：实用于活动金属，如 K、Na、 Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性子：银白色，较软的固体， 导电、导热，延展性 ②化学性子：Al—3e-==Al3+ a、与非金属： 4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会产生钝化，以是可用 铝造容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强 碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大无数金属不与碱响应，但铝却可能 d、铝热响应： 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝拥有较强的还原性，可能还 原极少金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典范的两性氧化 物) a、与酸： Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典范的两性氢氧化 物)：白色不溶于水的胶状物质，拥有吸附影响 a、实习室造备： AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl， Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱响应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 由于 Al(OH)3 拥有很强的吸附型，以是明矾可能做清水剂 14、铁 ①物理性子：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展 性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁正在地壳中的含量 仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性子： a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4， 2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+离子的查验： ①溶液是浅绿色的 Fe2+ ②与 KSCN 溶液影响不显血色，再滴氯水则变红 ③加 NaOH 溶液局面：白色 灰绿色 红褐色 ④与无色 KSCN 溶液影响显血色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色 ⑥参加 NaOH 溶液爆发红褐色重淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，天然界中老是与氧连接，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存正在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰玄色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活动。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体资料，可造成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性子：二氧化硅拥有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性子：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用处：是修设光导纤维德重要原料；石英创造石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来修设电子工业的要紧部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作造玻璃和修设资料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色浓厚的液 体，常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。安放正在气氛中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实习室可能用可溶性硅酸盐与盐酸 响应造备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是组成地壳岩石的重要因素，品种多，组织繁杂，常用氧化物的式样 来示意构成。其示意式样 活动金属氧化物?较活动金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可示意为 3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工造得硅酸盐产物的工业成硅酸 盐工业，重要包罗陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其响应包蕴繁杂的物理变更 和化学变更。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份 是 Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。细心：三大古板硅酸盐产物 的造备原料中，唯有陶瓷没有效到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性子：寻常是黄绿色、密度比气氛大、有刺激性气息气体，能溶于 水，有毒。 ②化学性子：氯原子易得电子，使活动的非金属元素。氯气与金属、非金 属等产生氧化还原响应，大凡作氧化剂。与水、碱溶液则产生自己氧化还原响应， 既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水响应 (Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部门仍以分子形 式存正在，其重要溶质是 Cl2。新造氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、 OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中重要以 HClO 分子式样存正在。是一种拥有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易认识(认识形成 HCl 和 O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸安静，容易生存，工业上以 Cl2 和石灰 乳为原料造取漂白粉，其重要因素是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有用因素是 Ca(ClO)2， 须和酸(或气氛中 CO2)影响爆发次氯酸，智力表现漂白影响。 17、溴、碘的性子和用处 物理性子∶深红棕色，密度比水大，液体，剧烈刺激性气息，易挥发，强 腐化性 紫玄色固体，易升华。气态碘正在气氛中显深紫血色，有刺激性气息,正在水 中融化度很幼，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性子∶能与氯气响应的金属、非金属大凡也能与溴、碘响应，只是反 应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 18、二氧化硫 ①物理性子：无色，刺激性气息，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)， 密度比气氛大 ②化学性子： a、酸性氧化物：可与水响应天生相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 可与碱响应天生盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、拥有漂白性：可使品红溶液褪色，然而是一种眼前性的漂白 c、拥有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 19、硫酸 ①物理性子：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以轻易比互溶， 融化时放出多量的热 ②化学性子：酸酐是 SO3，其正在准绳处境下是固态 构成性子∶浓硫酸 稀硫酸 电离境况∶H2SO4==2H++SO42- 重要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 色彩、形态∶无色浓厚油状液体 无色液体 ③性子,四大性情,酸的通性 浓硫酸的三大性情 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将此表物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出天生水 c、强氧化性： ⅰ、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表貌天生一层致密的氧化物薄 膜而钝化 ⅱ、活动性正在 H 此后的金属也能与之响应(Pt、Au 除表)： Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属响应：C+2H2SO4(浓硫 酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活动金属响应，但不爆发 H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可造备挥发性酸，如 HCl： NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的造成与防治 pH 幼于 5.6 的雨水称为酸雨，包罗雨、雪、雾等降水历程，是由多量硫 和氮的氧化物被雨水吸取而造成。硫酸型酸雨的造成来由是化石燃料及其产物的 燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的坐蓐等爆发的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。正在防治时可能开采新能源，对含硫燃料实行脱硫解决，提升环 境爱戴认识。 20、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性子：无色、枯燥、难溶于水、密度略幼于气氛，正在气氛中体 积分数约为 78% b、分子组织：分子式——N2，电子式—— ，组织式——N≡N c、化学性子：组织定夺性子，氮氮三键连接格表结实，难以捣鬼，以是 但其性子格表安静。 ①与 H2 响应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气响应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气息、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，以是可能用水除去 NO 中的 NO2 两条联系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性子：无色、刺激性气息，密度幼于气氛，极易溶于水(1∶700)， 易液化，汽化时吸取多量的热，以是常用作造冷剂 H b、分子组织：分子式——NH3，电子式—— ，组织式——H—N—H c、化学性子： ①与水响应：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨) NH4++OH-，以是氨水溶 液显碱性 ②与氯化氢响应：NH3+HCl==NH4Cl，局面：爆发白烟 d、氨气造备：道理：铵盐和碱共热爆发氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装备：和氧气的造备装备相同 搜集：向下排气氛法(不行用排水法，由于氨气极易溶于水) (细心：搜集试管口有一团棉花，防守气氛对流，减缓排气速率，搜集较纯净氨 气) 验证氨气是否搜集满：用潮湿的血色石蕊试纸逼近试管口，若试纸变蓝 申明搜集满 干燥：碱石灰(CaO 和 NaOH 的混杂物) Ⅲ、铵盐 a、界说：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如 Cl-、SO42-、CO32-)造成的化 合物，如 NH4Cl，NH4HCO3 等 b、物理性子：都是晶体，都易溶于水 c、化学性子： ①加热认识：NH4Cl===NH3↑+HCl↑， NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱响应：铵盐与碱共热可爆发刺激性气息并能使潮湿血色石蕊试纸 变蓝的气体即氨气，故可能用来查验铵根离子的存正在，如： NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为： NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实习室查验铵根离子的道理。 d、NH4+的查验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作技巧是向溶液中加 入氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的血色石蕊试纸逼近试管口，侦察是否变蓝，如 若变蓝则申明有铵根离子的存正在。 21、硝酸 ①物理性子：无色、易挥发、刺激性气息的液体。浓硝酸由于挥发 HNO3 爆发“发烟”局面，故叫做发烟硝酸 ②化学性子： a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物响应天生盐和水 b、担心静性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，因为 HNO3 认识爆发的 NO2 溶于水，以是久置的硝酸会显黄色，只需向此中通入气氛即可杀绝黄色 c、强氧化性：ⅰ、与金属响应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会产生钝化，以是可能用铝造或铁造的容器积储浓硝酸 ⅱ、与非金属响应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比 3：1 混杂而成，可能融化极少不 能融化正在硝酸中的金属如 Pt、Au 等 22、元素周期表和元素周期律 ①原子构成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子构成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核表电子数 核表电子 相对原子质料==质料数 ②原子示意技巧： A：质料数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 定夺元素品种的要素是质子数多少，确定了质子数就可能确定它是什么元素 ③同位素：质子数雷同而中子数差此表原子互称为同位素，如：16O 和 18O， 12C 和 14C，35Cl 和 37Cl ④电子数和质子数联系：不带电微粒：电子数==质子数 带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18 号元素(请按下图示意回想) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表组织 短周期(第 1、2、3 周期，元素品种差别为 2、8、8) 元 周期(7 个横行) 长周期(第 4、5、6 周期，元素品种差别为 18、18、32) 素 不统统周期(第 7 周期，元素品种为 26，若排满为 32) 周期(18 个纵行，16 个族)∶ 主族(7 个)(ⅠA—ⅦA) 副族(7 个)(ⅠB—ⅦB) 0 族(罕有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3 列) ⑦元素正在周期表中的名望：周期数==电子层数，主族族序数==最表层电子 数==最高正化合价 ⑧元素周期律： 从左到右：原子序数慢慢填充，原子半径慢慢减幼，得电子才智慢慢加强 (失电子才智慢慢削弱)，非金属性慢慢加强(金属性慢慢削弱) 从上到下：原子序数慢慢填充，原子半径慢慢增大，失电子才智慢慢加强 (得电子才智慢慢削弱)，金属性慢慢加强(非金属性慢慢削弱) 以是正在周期表中，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 Fr (天然界中是 Cs，由于 Fr 是放射性元素) 鉴定金属性强弱的四条依照： a、与酸或水响应的猛烈水平以及开释出氢气的难易水平，越猛烈则越容 易开释出 H2，金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的彼此置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活动性＞正极） 鉴定非金属性强弱的三条依照： a、与 H2 连接的难易水平以及天生气态氢化物的安静性，越易连接则越 安静，非金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的彼此置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓) 细心：“彼此声明”——由依照可能声明强弱，由强弱可能推出依照 ⑨化学键：原子之间剧烈的彼此影响 共价键：原子之间通过共用电子对的式样造成的化学键，大凡由非金属元 素与非金属元素间造成。 非极性键：雷同的非金属原子之间，A—A 型，如：H2，Cl2，O2，N2 中 存正在非极性键 极性键：差此表非金属原子之间，A—B 型，如：NH3，HCl，H2O，CO2 中存正在极性键 离子键：原子之间通过得失电子造成的化学键，大凡由活动的金属(ⅠA、ⅡA) 与活动的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间造成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3 中存正在离子键 注：有 NH4+离子的必定是造成了离子键；AlCl3 中没有离子键，是典范的共价 键 共价化合物：仅仅由共价键造成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O 等 离子化合物：存正在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH， NH4Cl 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (示意大部门金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X 示意 F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(天生水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(造得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸按捺歧化，加碱或光照推动歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO