高二化学烃及卤代烃常识点_高二理化生_理化生_高中熏陶_熏陶专区。第二章 烃和卤代烃 第二章 烃和卤代烃 重心精讲 烃的物理性子： ①密度：全豹烃的密度都比水幼 ②状况：常温下，碳原子数幼于等于 4 的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相像，支
第二章 烃和卤代烃 第二章 烃和卤代烃 重心精讲 烃的物理性子： ①密度：全豹烃的密度都比水幼 ②状况：常温下，碳原子数幼于等于 4 的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相像，支链越多，熔沸点越低； 有机物 烷烃 烯烃 炔烃 芬芳烃 代表物 CH4 悉数单 构造特色 键 饱 和 烃 正四面 体型 平面正六 边形 无色液体 饱和 含碳碳双键不 饱和 含碳碳叁键不 含大π 键 不饱和 C2H4 C2H2 C6H6 空间构造 平面型 直线型 物 理 性 质 燃烧 无色气体，难溶于水 易燃，一律燃烧时天生 CO2 和 H2O 与溴水 应 KMnO4 应 主 要 反 应类型 不 反 加成反响 加成反响 不反响 不 反 氧化反响 氧化反响 不反响 代替 加成、 集中 加成、 集中 代替、 加成 分类 通式 团 官能 化学性子 烷烃 n+2 CnH2 点： 特 牢固，代替、氧化、 裂化 C—C 烯烃（环烷 烃） 炔烃（二烯 烃） 苯及其同 系物 卤代烃 n-6 CnH2 n+1X n-2 CnH2 苯基 —X 烯烃 n CnH2 CnH2 一个 C＝C 一个 C≡C 一个 氧化 水解→醇 消去→ 代替、加成（H2）、 加成、加聚、氧化 加成、加聚、氧化 2、化学性子 （1）甲烷 化学性子相当牢固，跟强酸、强碱或强氧化剂（如 KMnO4）等大凡不起反响。 ①氧化反响 甲烷正在氛围中岑寂的燃烧，火焰的色彩为淡蓝色。其燃烧热为 890kJ/mol，则燃烧的热 化学方程式为：CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） ；△H=－890kJ/mol ②代替反响：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响。 甲烷与氯气的代替反响分四步举办： 第一步：CH4+Cl2 第三步：CH2Cl2+ Cl2 CH3Cl+HCl 第二步：CH3Cl+ Cl2 CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl2 CH2Cl2+HCl CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，唯有 CH3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl3 俗 称氯仿，CCl4 又叫四氯化碳，是主要的有机溶剂，密度比水大。 （2）乙烯 ①与卤素单质 X2 加成 CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X 催化剂 ②与 H2 加成 CH2＝CH2＋H2 △ CH3—CH3 ③与卤化氢加成 CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X ④与水加成 CH2＝CH2＋H2O ? ??? CH3CH2OH ⑤氧化反响 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 催化剂 ? ⑥易燃烧 CH2＝CH2＋3O2 ? ? ? 2CO2+2H2O 形势（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反响 二、烷烃、烯烃和炔烃 1．观点及通式 （1）烷烃：分子中碳原子之间以单键连接成链状，碳原子盈利的价键悉数跟氢原子 连接的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l） 。 （2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2） 。 （3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2） 。 2．物理性子 （1）状况：常温下含有 1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增加，逐步过渡 到液态、固态。 （2）沸点：①跟着碳原子数的增加，沸点逐步升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）相对密度：跟着碳原子数的增加，相对密度逐步增大，密度均比水的幼。 （4）正在水中的熔化性：均难溶于水。 3．化学性子 （1）均易燃烧，燃烧的化学反响通式为： 点燃 （2）烷烃难被酸性 KMnO4 溶液等氧化剂氧化，正在光照条款下易和卤素单质产生代替 反响。 （3）烯烃和炔烃易被酸性 KMnO4 溶液等氧化剂氧化，易产生加成反响和加聚反响。 三、苯及其同系物 1．苯的物理性子 2. 苯的构造 （1）分子式：C6H6，构造式： ，构造简式： _或 。 （2）成键特色：6 个碳原子之间的键一律相像，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特 殊的键。 （3）空间构形：平面正六边形，分子里 12 个原子共平面。 3．苯的化学性子：可归结为易代替、难加成、易燃烧，与其他氧化剂大凡不行产生反 应。 4、苯的同系物 （1）观点：苯环上的氢原子被烷基代替的产品。通式为：CnH2n－6（n≥6） 。 （2）化学性子（以甲苯为例） ①氧化反响：甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，证明苯环对烷基的影响使其代替基易被 氧化。②代替反响 a．苯的同系物的硝化反响 b．苯的同系物可产生溴代反响 有铁作催化剂时： 光照时： 5．苯的同系物、芬芳烃、芬芳族化合物的比拟 （1）异同点 ①相像点： a．都含有碳、氢元素； b．都含有苯环。 ②差异点： a．苯的同系物、芬芳烃只含有碳、氢元素，芬芳族化合物还不妨含有 O、N 等其他元 素。 b．苯的同系物含一个苯环，通式为 CnH2n－6；芬芳烃含有一个或多个苯环；芬芳族化合 物含有一个或多个苯环，苯环上不妨含有其他代替基。 （2）彼此闭联 6. 含苯环的化合物同分异构体的书写 （1）苯的氯代物 ①苯的一氯代物唯有 1 种： ②苯的二氯代物有 3 种： （2）苯的同系物及其氯代物 ①甲苯（C7H8）不存正在同分异构体。[开头 ②分子式为 C8H10 的芬芳烃同分异构体有 4 种： ③甲苯的一氯代物的同分异构体有 4 种 四、烃的开头及利用 五、卤代烃 1．卤代烃的构造特色：卤素原子是卤代烃的官能团。C—X 之间的共用电子对方向 X ，造成一个极性较强的共价键,分子中 C—X 键易断裂。 2．卤代烃的物理性子 （1）熔化性：不溶于水，易溶于大家半有机溶剂。 （2）状况、密度：CH3Cl 常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 常温下呈液态且 密度 （填“”或“”）1 g/cm3。 3．卤代烃的化学性子（以 CH3CH2Br 为例） （1）代替反响 ①条款：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 4．卤代烃对情况的污染 （1）氟氯烃正在平流层中会捣乱臭氧 层，是形成臭氧 浮泛的元凶祸首。 （2）氟氯烃捣乱臭氧层的道理 ①氟氯烃正在平流层中受紫表线映照出现氯原子 ②氯原子可激励损耗臭氧的轮回反响： ③实践上氯原子起了催化感化 2．搜检卤代烃分子中卤素的本事（X 吐露卤素原子） （1）实习道理 （2）实习举措：①取少量卤代烃；②参加 NaOH 溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤参加 稀硝酸酸化；⑥参加硝酸银溶液；⑦遵照重淀（AgX）的色彩（白色、浅黄色、黄色）可确 定卤族元素（氯、溴、碘） 。 （3）实习证明：①加热煮沸是为了加疾水解反响的速度，由于差异的卤代烃水解的难 易水平差异。 ②参加稀 HNO3 酸化的主意：中和过量的 NaOH，防守 NaOH 与 AgNO3 反响天生的棕黑 色 Ag2O 重淀骚扰对实习形势的瞻仰；搜检天生的重淀是否溶于稀硝酸。 （4）量的闭联：据 R—X～NaX～AgX,1 mol 一卤代烃可获得 1 mol 卤化银（除 F 表）重 淀，常行使此量的闭联来定量测定卤代烃。
