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【学问梳理】
一、物质的量浓度观念
1、物质的量浓度：从单元体积的溶液里所含溶质B的物质的量来外示溶液构成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单元有mol/L（或mol·L―1）等。
谨慎：
（1）溶质可能是物质，也可能是分子或离子。
（2）溶质是用物质的量外示而不是质地外示；体积外示溶液的体积，而不外示溶剂的体积，而且体积单元为L。
（3）溶液具有均一性，即从必然物质的量浓度的溶液中取出自便体积的溶液，物质的量浓度保留稳固，但随溶液体积的改观溶质的物质的量分歧。
（4）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水网罗结晶水。
2、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者合系
3、N、m、V（气体）、cB之间的转换合系：
二、物质的量浓度与溶液溶质的质地分数
实质
物质的量浓度
质地分数
界说
以单元体积溶液里含有溶质的物质的量来外示溶液构成
用溶质质地与溶液质地之比来外示溶液构成
溶质的单元
mol
g
溶液的单元
L
g
准备公式
物质的量浓度(mol·L－1)＝
质地分数＝
特征
体积相通，物质的量浓度也相通的任何溶液里含有溶质的物质的量相通
质地相通，溶质的质地分数也相通的任何溶液里含有溶质的质地相通
两者的合系
总结：物质的量浓度与溶质质地分数的换算：
（w为溶质质地分数）
三、必然物质的量浓度溶液配造
(一)容量瓶的操纵及谨慎事项
尝试室配造必然物质的量浓度的溶液凡是用容量瓶。对照常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
1．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。容量瓶上标有刻度线、合用温度、容量。操纵前必然要检验容量瓶是否漏液，手腕是：向瓶内加必然量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶颠倒，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞盘旋180°，反复上述操作，两次均不漏水的容量瓶材干操纵。
2．谨慎事项：
（1）配造必然物质的量浓度的溶液，是将必然质地或体积的溶质按溶液的体积正在选定的容量瓶中定容，所以一律不必要准备水的用量。
（2）不行用容量瓶配造自便体积的必然物质的量浓度的溶液，这是由于容量瓶的规格是固定的，配造溶液时要依照所需溶液的体积选拔适应的容量瓶。
（3）不行用容量瓶融解、稀释或久贮溶液（加倍碱性溶液），更弗成正在容量瓶中实行化学反映。配造完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁白的试剂瓶中。
（二）必然物质的量浓度的溶液配造举措
由固体配造溶液（需确定溶质的质地）和由浓溶液配造稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
1.仪器寻常有：
容量瓶（谨慎规格）、托盘天平（固体配造溶液）或滴定管（用浓溶液配造稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（融解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时操纵）。
2．必然物质的量浓度的溶液的配造举措：
（1）准备；
（2）称量（固体溶质用托盘天平实行称取，液体溶质用量筒量取）；
（3）融解或稀释；
谨慎：溶液注入容量瓶前要使其温度克复到室温，这是由于热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。
（4）蜕变（将溶液转入容量瓶内）；
谨慎：向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠正在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，酿成溶质失掉。
（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；
谨慎：溶液蜕变至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
（6）定容:要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。
谨慎：a.当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管插手蒸馏水，防守液面跨越刻度线。若加水定容时跨越刻度线，务必从新配造。b.定容后的溶液要谨慎几次摇匀。静置后若挖掘液面低沉，稍低于标线，不要再加蒸馏水，不然会惹起结果偏低。假使摇匀后洒出几滴，溶液的浓度稳固。c.洗涤容量瓶后留正在瓶内的少量水不必烘干，由于结尾定容时也要加水。
（7）移液并贴好标签。
3．配造流程图。
（三）配造差错认识
依照判决。其他寻常时，寻常使m或n增大的身分，使c偏大；寻常使m或n减小的身分，使c偏小；寻常使V增大的身分，使c偏小；寻常使V减小的身分，使c偏大。
1．若称量固体溶质时，操作无误，但悉数砝码生锈，m偏大，结果偏高。
2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后几次摇匀挖掘液面低于刻度，则对结果无影响。
4．仰视刻度线（图甲）。因为操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先望见的是刻度线，刻度线低于液面的本质刻度，故加水量偏众，导致溶液体积偏大，结果偏低。
5．俯视刻度线（图乙）。适值与（4）相反，刻度线高于液面的本质刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
以配造必然物质的量浓度的NaOH溶液为例认识以下操作：
能惹起差错的极少操作
经过认识
对c
的影响
m
V
称量时代过长
减小
稳固
偏低
用滤纸称NaOH
减小
稳固
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小
稳固
偏低
未洗烧杯和玻璃棒
减小
稳固
偏低
定容时，水加众后用滴管吸出
删除
稳固
偏低
定容摇匀时液面低沉再加水
稳固
增大
偏低
定容时俯视读数(读刻度)
稳固
减小
偏高
定容时仰视读刻度
稳固
增大
偏低
重心四、相关物质的量浓度的准备
(1)溶液的稀释与羼杂
①稀释
稀释前后，溶质的物质的量稳固c1V1=c2V2
②羼杂
c1V1+c2V2=c混V混
a．羼杂后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相通或分别较小或稀溶液羼杂)
b．羼杂物溶液体积更动(两溶液浓度分别较大)
(2)物质的量浓度c(B)与溶质质地分数(w)的换算
M：溶质B的摩尔质地ρ：溶液密度(g·mL－1)
(3)饱和溶液物质的量浓度与融解度(S)的换算
【ρ：饱和溶液密度(g·mL－1)M：溶质B的摩尔质地(g·mol－1)】
(4)准绳情景下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度
准绳情景下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：
谨慎：
①溶液体积的单元是L，ρ的单元是g·mL－1时，诈欺准备V(溶液)时谨慎单元换算。
②当气体行为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应当是。
③浓度分别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积。
【模范例题】
一、物质的量浓度观念
例1．下列合于0．2 mol/L硝酸钾溶液的讲述中，确切的是
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL该溶液中含硝酸钾0．02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL后，残剩溶液的浓度为0．1 mol/L
D．1 L水中融解0．2 mol硝酸钾，即可配得0．2 mol/L硝酸钾溶液
【谜底】B
【解析】A、1L 0．2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质地=1L×0．2mol/L×101g/mol=20．2g，故A差错；B、100mL0．2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0．1L×0．2mol/L=0．02mol，故B确切；C、溶液时均一安靖的离别系，溶质浓度与溶液体积无合，从1L该溶液中取出500mL后，残剩溶液的浓度为0．2mol/L，故C差错；D、1L水中融解0．2mol硝酸钾，获得溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0．2mol/L，故D差错；故选B。
二、必然物质的量浓度溶液配造
例2．尝试室中必要配造2mol/L的NaCl溶液950mL，配造时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质地诀别是
A．950mL，111．2g
B．500mL，117g
C．1000mL，117g
D．1000mL，111．2g
【谜底】C
【解析】容量瓶正在尝试室中常睹的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配造950mL的溶液，为减小差错，应当一次性配造实现，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶；配造2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质地为：2mol/L×1L×58．5g/mol═117．0g，故选C。
例3．某化学尝试小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回复下列题目：
（1）假使用胆矾(CuSO4·5H2O)来配造，需用胆矾的质地为________g。
（2）下面是配造硫酸铜溶液经过中的5个操作举措：①向盛有胆矾的烧杯中插手20 mL蒸馏水使其融解；②络续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中插手少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液羼杂匀称；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，几次上下失常，摇匀。确切的操作递次为__________________(填序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其功用诀别为________、________。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①正在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，挖掘溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶操纵前未实行干燥
④所操纵的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤融解时所用的烧杯和玻璃棒
【谜底】（1）62.5（2）①③④②⑤（3）搅拌（或加快融解、搅拌，加快融解）；引流（4）①②⑤⑥；③
【解析】（1）由于没有480mL的容量瓶，因此需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，配造的溶液体积为500mL，胆矾的质地＝0.5L×0.5 mol/L×250g/mol＝62.5g
（2）配造必然物质的量浓度的溶液，应遵守融解、蜕变、洗涤、定容的举措实行，因此确切的操作递次为：①③④②⑤。
（3）①为溶质的融解，玻璃棒的功用是：搅拌（或加快融解、搅拌，加快融解）；③为把溶液蜕变到容量瓶中，玻璃棒的功用是：引流。
（4）①正在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，酿成溶质失掉，则所配造溶液的浓度偏低；②定容摇匀后，挖掘溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，酿成溶液的体积变大，则所配造溶液的浓度偏低；③容量瓶操纵前未实行干燥，对溶液的浓度不发作影响；④所操纵的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，酿成溶质的质地变大，则所配造溶液的浓度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，试剂瓶含有蒸馏水，稀释了溶液，则]所配造溶液的浓度偏低；⑥没有洗涤融解时所用的烧杯和玻璃棒，酿成溶质失掉，则所配造溶液的浓度偏低。故导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥，对所配溶液物质的量浓度无影响的是③。
三：相关物质的量浓度的准备
(1)物质的量浓度c(B)与溶质质地分数(w)的换算
例4．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质地为M的溶质质地为m(g)，物质的量浓度为c，质地分数为w。下列外达式中不确切的是()
【谜底】B
【解析】已知溶质摩尔质地、质地分数和溶液密度时，的寓意为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质地、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可准备出溶质质地分数，其寓意为1 L溶液中，溶质占溶液的质地分数，故A、C选项确切；B选项中求溶质质地，应通过溶液体积、密度、质地分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项差错；D选项是依照物质的量浓度的界说，由溶质质地、溶质摩尔质地和溶液体积准备而得，即
，故D选项确切。
(2)准绳情景下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度
例7．将准绳情景下aL NH3融解于1000 g水中，所得氨水的物质的量浓度为bmol·L－1，此氨水的密度(g·cm－3)为()
A．B．
C．D．
【谜底】D
【解析】
(3)饱和溶液物质的量浓度与融解度(S)的换算
例5．相对分子质地为a的某物质正在室温下的融解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1
【谜底】A
【解析】该物质正在室温下的融解度为bg，因此饱和溶液的质地分数为，饱和溶液的密度为c g?cm-3，该物质的相对分子质地为a，因此该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选A。
