这日小编就为群众整饬了一篇相关高一化学必修二学问点总结的联系题目，以供群众阅读，更众音讯请合注研习手腕网！
第一单位
1——原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）统一族的元素从上到下,随电子层数增加,原子半径增大.
2——元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）统一主族的元素的最高正价、负价均相通
(3)悉数单质都显零价
3——单质的熔点
（1）统一周期元素随原子序数的递增,元素构成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）统一族元素从上到下,元素构成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性（及其判决）
（1）统一周期的元素电子层数相通.因而跟着核电荷数的扩充,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）统一主族元素最外层电子数相通,因而跟着电子层数的扩充,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
判决金属性强弱
金属性（还原性）1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强最
非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反映酿成气态氢化物
2,氢化物越安靖
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体相似）
5——单质的氧化性、还原性
凡是元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其粗略阴离子的还原性越弱.
臆度元素场所的次序
判决元素正在周期外中场所应记得的次序：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径巨细鉴识次序
因为阴离子是电子最外层获得了电子而阳离子是遗失了电子
6——周期与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中生活镧系）；不一律周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中央网罗Ⅷ）；0族（即惰性气体）
因此,总的说来
(1)阳离子半径原子半径
(3)阴离子半径>阳离子半径
(4看待具有相通核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
以上不适适用于罕有气体!
专题一：第二单位
一、化学键：
1,寓意：分子或晶体内相邻原子（或离子）间剧烈的彼此功用.
2,类型,即离子键、共价键和金属键.
离子键是由异性电荷发作的吸引功用,比如氯和钠以离子键维系成NaCl.
1,使阴、阳离子维系的静电功用
2,成键微粒：阴、阳离子
3,酿成离子键：a绚丽金属和绚丽非金属
b个别盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c强碱（NaOH、KOH）
d绚丽金属氧化物、过氧化物
4,说明离子化合物：熔融状况下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2,有共价键的化合物纷歧定是共价化合物）
对发作的吸引功用,模范的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而酿成的.比如,两个氢核同时吸引一对电子,酿成安靖的氢分子.
1,共价分子电子式的外示,P13
2,共价分子机关式的外示
3,共价分子球棍模子（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）
4,共价分子比例模子
添补：碳原子寻常与其他原子以共价键维系
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子维系正在沿途的彼此功用,可能作为是高度离域的共价键.
二、分子间功用力（即范德华力）
1,特征：a生活于共价化合物中
b化学键弱的众
c影响熔沸点和融解性——看待构成和机关犹如的分子,其范德华力凡是跟着相对分子质地的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氢键
1,生活元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特征：比范德华力强,比化学键弱
添补：水无论什么状况氢键都生活
专题一：第三单位
一,同素异形（必然为单质）
1,碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2,同素异形体之间的转换——为化学改观
二,同分异构（必然为化合物或有机物）
分子式相通,分子机关分歧,性子也分歧
1,C4H10（正丁烷、异丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有次序陈设
1,离子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,功用力为离子间功用力
分子晶体：由分子组成的物质所酿成的晶体
1,共价化合物（CO2、H2O）
2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3,罕有气体（He、Ne）
原子晶体：不生活单个分子
1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：全数金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二：第一单位
一、反映速度
1,影响身分：反映物性子（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反映面积、固体反映物颗粒巨细
二、反映节制（可逆反映）
化学平均：正反映速度和逆反映速度相当,反映物和天生物的浓度不再改观,达到平均.
专题二：第二单位
一、热量改观
常睹放热反映：1,酸碱中和
2,悉数燃烧反映
3,金属和酸反映
4,大大批的化合反映
5,浓硫酸等融解
常睹吸热反映：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤气）
3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反映
4,大大批瓦解反映
5,硝酸铵的融解
热化学方程式；谨慎事项5
二、燃料燃烧开释热量
专题二：第三单位
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1,判决正负极：较绚丽的为负极,遗失电子,化合价升高,为氧化反映,阴离子正在负极
2,正极：电解质中的阳离子向正极搬动,获得电子,天生新物质
3,正负极相加=总反映方程式
4,吸氧侵蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
添补：酿成原电池条目
1,有自愿的氧化反映
2,两个绚丽性分歧的电极
3,同时与电解质接触
4,酿成闭合回途
二、化学电源
1,氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常睹化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1,判决阴阳极：先判决正负极,正极对阳极（产生氧化反映）,负极对阴极
2,阳离子向阴极,阴离子朝阳极（异性相吸）
添补：电解池酿成条目
1,两个电极
2,电解质溶液
3,直流电源
4,组成闭合电途
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2011-3-28 20:12苏格拉2vae|一级
第一章物质机关元素周期律
1.原子机关：如：的质子数与质地数,中子数,电子数之间的合系
2.元素周期外和周期律
（1）元素周期外的机关
A.周期序数＝电子层数
B.原子序数＝质子数
C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E.周期外机关
（2）元素周期律（核心）
A.元素的金属性和非金属性强弱的对照（难点）
a.单质与水或酸反映置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的安靖性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱
（谨慎：单质与相应离子的性子的改观次序相反）
B.元素性子随周期和族的改观次序
a.统一周期,从左到右,元素的金属性逐步变弱
b.统一周期,从左到右,元素的非金属性逐步巩固
c.统一主族,从上到下,元素的金属性逐步巩固
d.统一主族,从上到下,元素的非金属性逐步削弱
C.第三周期元素的改观次序和碱金属族和卤族元素的改观次序（网罗物理、化学性子）
D.微粒半径巨细的对照次序：
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层机关相通的离子
（3）元素周期律的操纵（重难点）
A.“位,构,性”三者之间的合系
a.原子机关决心元素正在元素周期外中的场所
b.原子机关决心元素的化学性子
c.以场所臆度原子机关和元素性子
B.预测新元素及其性子
3.化学键（核心）
（1）离子键：
A.联系观念：
B.离子化合物：大大批盐、强碱、模范金属氧化物
C.离子化合物酿成经过的电子式的外示（难点）
（AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
（2）共价键：
A.联系观念：
B.共价化合物：唯有非金属的化合物（除了铵盐）
C.共价化合物酿成经过的电子式的外示（难点）
（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D极性键与非极性键
（3）化学键的观念和化学反映的性子：
第二章化学反映与能量
1.化学能与热能
（1）化学反映中能量改观的严重来历：化学键的断裂和酿成
（2）化学反映摄取能量或放出能量的决心身分：反映物和天生物的总能量的相对巨细
a.吸热反映：反映物的总能量小于天生物的总能量
b.放热反映：反映物的总能量大于天生物的总能量
（3）化学反映的一大特色：化学反映的经过中老是陪伴着能量改观,寻常外现为热量改观
熟练：
氢气正在氧气中燃烧发作蓝色火焰,正在反映中,捣乱1molH－H键花费的能量为Q1kJ,捣乱1molO＝O键花费的能量为Q2kJ,酿成1molH－O键开释的能量为Q3kJ.下列合系式中确切的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
这日的实质就先容到这里了。
