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一、元素周期外
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期外的编排规定：
①遵守原子序数递增的递次从左到右陈设；
②将电子层数相通的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相通的元素按电子层数递增的递次从上到下排成纵行——族
2、何如无误外示元素正在周期外中的场所：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判决依照：
①元素金属性强弱的判决依照：
单质跟水或酸起反映置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反映。
②元素非金属性强弱的判决依照：
单质与氢气天生气态氢化物的难易及气态氢化物的安靖性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反映。
4、核素：具有必然数主意质子和必然数主意中子的一种原子。
①质地数==质子数+中子数：A==Z
+N
②同位素：质子数相通而中子数分歧的统一元素的分歧原子，互称同位素。（统一元素的各样同位素物理性子分歧，化学性子相通）
二、元素周期律
1、影响原子半径巨细的身分：①电子层数：电子层数越众，原子半径越大（最严重身分）
②核电荷数：核电荷数增加，吸引力增大，使原子半径有减小的趋势（次要身分）
③核外电子数：电子数增加，扩充了彼此排斥，使原子半径有增大的方向
2、元素的化合价与最外层电子数的合系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的机关、性子递变次序：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，查对外层电子吸引才智削弱，失电子才智巩固，还原性（金属性）逐步巩固，其离子的氧化性削弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐步增加，最外层电子数——→逐步增加
原子半径——→逐步减小，得电子才智——→逐步巩固，失电子才智——→逐步削弱
氧化性——→逐步巩固，还原性——→逐步削弱，气态氢化物安靖性——→逐步巩固
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐步巩固，碱性——→逐步削弱
三、化学键
含有离子键的化合物即是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、正在任何的化学反映中总伴有能量的改观。
来历：当物质产生化学反映时，断开反映物中的化学键要摄取能量，而酿成天生物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和酿成是化学反映中能量改观的严重来历。一个确定的化学反映正在产生经过中是摄取能量仍旧放出能量，决心于反映物的总能量与天生物的总能量的相对巨细。E反映物总能量＞E天生物总能量，为放热反映。E反映物总能量＜E天生物总能量，为吸热反映。
2、常睹的放热反映和吸热反映
常睹的放热反映：①悉数的燃烧与从容氧化。②酸碱中和反映。③金属与酸、水反映造氢气。
④大大批化合反映（额外：C＋CO2 2CO是吸热反映）。
常睹的吸热反映：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反映如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反映如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大大批瓦解反映如KClO3、KMnO4、CaCO3的瓦解等。
[熟练]1、下列反映中，即属于氧化还原反映同时又是吸热反映的是（B）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反映B.灼热的炭与CO2反映
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反映
2、已知反映X＋Y＝M＋N为放热反映，对该反映的下列说法中确切的是（C）
A.X的能量必然高于M B.Y的能量必然高于N
C.X和Y的总能量必然高于M和N的总能量
D.因该反映为放热反映，故不必加热就可产生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的格式：
电能
(电力)火电（火力发电）化学能→热能→刻板能→电能瑕疵：境况污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能甜头：洁净、高效
2、原电池道理（1）观念：把化学能直接转化为电能的装备叫做原电池。
（2）原电池的做事道理：通过氧化还原反映（有电子的蜕变）把化学能改造为电能。
（3）组成原电池的条目：（1）有绚丽性分歧的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回途（4）自愿的氧化还原反映
（4）电极名称及产生的反映：
负极：较绚丽的金属作负极，负极产生氧化反映，
电极反映式：较绚丽金属－ne－＝金属阳离子
负极形象：负极融解，负极质地删除。
正极：较不绚丽的金属或石墨作正极，正极产生还原反映，
电极反映式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的形象：凡是有气体放出或正极质地扩充。
（5）原电池正负极的判决手腕：
①依照原电池南北极的质料：
较绚丽的金属作负极（K、Ca、Na太绚丽，不行作电极）；
较不绚丽金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依照电流对象或电子流向：（外电途）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电途流向原电池的正极。
③依照内电途离子的转移对象：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
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④依照原电池中的反映类型：
负极：失电子，产生氧化反映，形象寻常是电极自己花费，质地减小。
正极：得电子，产生还原反映，形象是常陪伴金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反映的书写手腕：
（i）原电池反映所依托的化学反映道理是氧化还原反映，负极反映是氧化反映，正极反映是还原反映。因而书写电极反映的手腕概括如下：
①写出总反映方程式。②把总反映依照电子得失情形，分成氧化反映、还原反映。
③氧化反映正在负极产生，还原反映正在正极产生，反映物和天生物对号入座，谨慎酸碱介质和水等插足反映。
（ii）原电池的总反映式凡是把正极和负极反映式相加而得。
（7）原电池的操纵：①加速化学反映速度，如粗锌造氢气速度比纯锌造氢气疾。②对照金属举止性强弱。③策画原电池。④金属的防腐。
四、化学反映的速度和节制
1、化学反映的速度
（1）观念：化学反映速度寻常用单元时代内反映物浓度的删除量或天生物浓度的扩充量（均取正值）来外示。
准备公式：v(B)＝＝
①单元：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不准备速度。
③紧急次序：速度比＝方程式系数比
（2）影响化学反映速度的身分：
内因：由插手反映的物质的机关和性子决心的（严重身分）。
外因：①温度：升高温度，增大速度
②催化剂：凡是加速反映速度（正催化剂）
③浓度：扩充C反映物的浓度，增大速度（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速度（合用于有气体插手的反映）
⑤其它身分：如光（射线）、固体的外面积（颗粒巨细）、反映物的状况（溶剂）、原电池等也会更动化学反映速度。
2、化学反映的节制——化学平均
（1）化学平均状况的特色：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平均磋商的对象是可逆反映。
②动：动态平均，抵达平均状况时，正逆反映仍正在连续实行。
③等：抵达平均状况时，正方应速度和逆反映速度相当，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：抵达平均状况时，各组分的浓度保留稳固，各构成因素的含量保留必然。
⑤变：当条目改观时，原平均被捣乱，正在新的条目下会从新建设新的平均。
（3）判决化学平均状况的符号：
①VA（正对象）＝VA（逆对象）或nA（花费）＝nA（天生）（分歧对象统一物质对照）
②各组分浓度保留稳固或百分含量稳固
③借帮颜色稳固判决（有一种物#from本文来自学优高考网www.gkstk.com，世界最大的高考资源网end#质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或均匀相对分子质地稳固（条件：反映前后气体的总物质的量不相当的反映合用，即如看待反映xA＋yB zC，x＋y≠z）
一、有机物的观念
1、界说：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、性子：①品种众②大众难溶于水，易溶于有机溶剂③易瓦解，易燃烧④熔点低，难导电、大众瑕瑜电解质⑤反映慢，有副反映（故反映方程式顶用“→”庖代“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素构成（甲烷是分子构成最粗略的烃）
1、物理性子：无色、枯燥的气体，极难溶于水，密度小于氛围，俗名：沼气、坑气
2、分子机关：CH4：以碳原子为中央，四个氢原子为极点的正四面体（键角：109度28分）
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3、化学性子：①氧化反映：（产品气体何如检修？）
甲烷与KMnO4不产生反映，因此不行使紫色KMnO4溶液褪色
②庖代反映：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷唯有一种机关，声明甲烷是正四面体机关）
4、同系物：机关犹如，正在分子构成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（悉数的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相通的分子式，但具有分歧机关式（机关分歧导致性子分歧）
烷烃的溶沸点对照：碳原子数分歧时，碳原子数越众，溶沸点越高；碳原子数相通时，支链数越众熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的造法：
工业造法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个邦家石油化工发扬水准的符号之一）
2、物理性子：无色、稍有气息的气体，比氛围略轻，难溶于水
3、机关：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性子：
（1）氧化反映：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
可能使酸性KMnO4溶液褪色，声明乙烯能被KMnO4氧化，化学性子比烷烃绚丽。
（2）加成反映：乙烯可能使溴水褪色，诈欺此反映除乙烯
乙烯还可能和氢气、氯化氢、水等产生加成反映。
CH2=CH2+H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）鸠集反映：
四、苯
1、物理性子：无色有额外气息的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，自己也是杰出的有机溶剂。
2、苯的机关：C6H6（正六边形平面机关）苯分子里6个C原子之间的键一律相通，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性子
（1）氧化反映2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）
不行使酸性高锰酸钾褪色
（2）庖代反映
①+Br2+HBr
铁粉的功用：与溴反映天生溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸（用HONO2外示）产生庖代反映，天生无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O
反映用水浴加热，局限温度正在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反映
用镍做催化剂，苯与氢产生加成反映，天生环己烷+3H2
五、乙醇
1、物理性子：无色有额外香味的液体，密度比水小，与水以自便比互溶
何如检修乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；何如获得无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、机关:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
3、化学性子
（1）乙醇与金属钠的反映：2CH3CH2OH+2Na=
2CH3CH2ONa+H2↑（庖代反映）
（2）乙醇的氧化反映★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反映2CH3CH2OH+O2=
2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反映
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性子：常温下为无色有剧烈刺激性气息的液体，易结成冰相似的晶体，因此纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以自便比互溶
2、机关：CH3COOH（含羧基，可能看作由羰基和羟基构成）
3、乙酸的紧急化学性子
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反映，天生二氧化碳气体
诈欺乙酸的酸性，可能用乙酸来除去水垢（严重因素是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可能与碳酸钠反映，也能天生二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反映都可能说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反映
（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反映属于庖代反映）
乙酸与乙醇反映的严重产品乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。正在尝试时用饱和碳酸钠摄取，主意是为了摄取挥发出的乙醇和乙酸，下降乙酸乙酯的融解度；反映时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可赓续发扬
一、金属矿物的拓荒诈欺
1、常睹金属的冶炼：①加热瓦解法：②加热还原法：铝热反映③电解法：电解氧化铝
2、金属举止递次与金属冶炼的合系：
金属举止性序外中，场所越靠后，越容易被还原，用凡是的还原手腕就能使金属还原；金属的场所越靠前，越难被还原，最绚丽金属只可用最强的还原办法来还原。（离子）
二、海水资源的拓荒诈欺
1、海水的构成：含八十众种元素。
个中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特征是总储量大而浓度小
2、海水资源的诈欺：
（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子调换法；④反渗出法等。
（2）海水造盐：诈欺浓缩、浸淀、过滤、结晶、重结晶均分离手腕造备获得各样盐。
三、境况护卫与绿色化学
绿色化学理念重心：诈欺化学道理从源流上删除和湮灭工业出产对境况酿成的污染。又称为“境况无害化学”、“境况友情化学”、“洁净化学”。
从境况主张看：夸大从源流上湮灭污染。（从一发轫就避免污染物的发作）
从经济主张看：它首倡合理诈欺资源和能源，下降出产本钱。（尽不妨升高原子诈欺率）
热门：原子经济性——反映物原子一共转化为最终的指望产品，原子诈欺率为100%
高一化学必修二人教版第一章温习题谜底
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反映），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.安靖性改观次序：逐步削弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。
（3）可能磋商它们的最高价氧化物和水化物的酸性强弱的改观次序，或磋商它们与氢气天生气态氢化物的难易水准以及氢化物的安靖性的改观次序。
这日的实质就先容到这里了。
